Бесплатные образовательные 

материалы - качай и учись

Курсы подготовки к ЕГЭ в Москве! Профессионально. Надежно. Качественно.

Образовательная компания МАСТЕР-ЕГЭ. www.master-ege.ru

Химия

Химия в таблицах и схемах. 8 класс.  Ковалевская Н.Б. 

165 small

М.: 2003. - 96 с.


Данное пособие отражает в сжатой и наглядной форме все основные разделы курса химии 8 класса, оформленные в виде таблиц и схем. Пособие может быть использовано учащимися для закрепления на уроках и при выполнении домашних заданий.

Настоящее пособие может дополнить любой учебник химии для 8 класса общеобразовательной школы.



Формат: djvu / zip

Размер:  3,55 Мб

Скачать:    ifolder.ru

Onlinedisk   



Содержание


1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ
1.1 Вещество. Свойства веществ 3
1.2 Молекулы и атомы. Атомно-молекулярное учение 4
1.3 Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей 5
1.4 Физические и химические явления 6
1.5 Химический элемент 7
1.6 Химические символы (Знаки химических элементов) 8
1.7 Знакомство с символами и названиями элементов 9
1.8 Простые и сложные вещества. Аллотропия 10
1.9 Химические формулы 11
2. КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ
2.1 Относительная атомная масса 12
2.2 Относительная молекулярная масса 13
2.3 Закон постоянства состава 14
2.4 Массовые отношения 15
2.5 Массовая доля элемента 16
2.6 Вывод химической формулы вещества по известной массовой доле 17
2.7 Валентность 18
2.8 Составление химических формул бинарных соединений (по валентности элементов) 19
2.9 Химическое уравнение 20
2.10 Химические уравнения (Алгоритм составления химическо¬го уравнения) 21
2.11 Закон сохранения массы веществ 22
2.12 Типы химических реакций 23
2.13 Количество вещества. Моль 24
2.14 Число Авогадро 25
2.15 Молярная масса 26
2.16 Молярный объем. Закон Авогадро 27
2.17 Относительная плотность газов 28
2.18 Решение задач по химическим уравнениям 29
2.19 Тепловой эффект химической реакции 30
3. КИСЛОРОД
3.1 Кислород 31
3.2 Кислород. Химические свойства 32
3.3 Озон. (Аллотропная модификация кислорода) 33
3.4 Воздух 34
4. ВОДОРОД
4.1 Водород 35
4.2 Водород. Химические свойства 36
5. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
5.1 Оксиды 37
5.2 Оксиды. Химические свойства 38
5.3 Названия некоторых оксидов 39
5.4 Кислоты. Классификация 40
5.5 Названия кислот и солей 41
5.6 Кислоты. Химические свойства 42
5.7 Основания 43
5.8 Основания. Химические свойства 44
5.9 Соли 45
5.10 Соли. Химические свойства 46
5.11 Генетическая связь. (Связь между различными классами соединений) 47
6. ВОДА. ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ
6.1 Вода 48
6.2 Аномалии воды 49
6.3 Вода-растворитель 50
6.4 Массовая доля растворенного вещества 51
6.5 Молярная концентрация растворенного вещества 52
6.6 Химические свойства воды 53
7. СТРОЕНИЕ АТОМА
7 1 Планетарная модель атома 54
7.2 Атомное ядро 55
7.3 Изотопы 56
7.4 Электрон 57
7.5 Движение электрона в атоме 58
7.6 Формы электронных орбиталей 59
7.7 Электронная оболочка атома 60
7.8 Электронная формула 61
7.9 Ядерные реакции 62
8. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
8.1 Периодический закон - фундамент всей химии 63
8.2 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 64
8.3 Числа периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева 65
8.4 Изменение свойств элементов по основным направлениям системы 66
8.5 Звездность периодической системы 67
8.6 План характеристики химических элементов по периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева 68
8.7 «Укрепители периодического закона» 69
8.8 Электронное строение атомов элементов II периода и свойства их высших оксидов и гидроксидов 70
9. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
9.1 Электроотрицательность 71
9.2 Электроотрицательность некоторых элементов 72
9.3 Ковалентная неполярная связь 73
9.4 Ковалентная полярная связь 74
9.5 Донорно-акцепторная (координационная) связь 75
9.6 Ионы 76
9.7 Ионная связь 77
9.8 Степень окисления ... 78
9.9 Окислительно-восстановительные реакции 79
9.10 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронного баланса) 80
10. ПРИЛОЖЕНИЕ
10.1 Химические улыбки 81
10.2 Физические величины. Единицы измерения 82
10.3 Физические величины. Единицы измерения 83
10.4 Физические величины. Единицы измерения 84
10.5 Ряд электроотрицательности. Электрохимический ряд напряжений металлов 85
10.6 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (короткая форма) 86
10.7 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (длинная форма) 87
10.8 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (полудлинная форма) 88
10.9 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (лестничная форма) 89
10.10 Растворимость солей, кислот и оснований в воде 90
10.11 Условные обозначения 91
Литература 93



( 0 Votes )

 

Химия в таблицах. 8-11 классы.  Насонова А.Е. 

164 small

4-е изд., стер. - М.: 2000. - 96 с.


Пособие содержит справочные материалы по всему школьному курсу химии в компактной форме таблиц и схем. Для удобства пользования пособием приведен предметный указатель.

Указанное пособие предназначено для школьников 8-11 классов, абитуриентов, а также может быть полезно учителям химии.



Формат: pdf / zip

Размер:  1,25 Мб

Скачать:    ifolder.ru

Onlinedisk   



Содержание


Основные понятия и законы химии
Таблица 1. Основные понятия химии 6
Таблица 2. Основные законы химии 9
Основные классы неорганических соединений
Схема 1. Классификация неорганических веществ 11
Оксиды
Схема 2. Классификация оксидов 12
Таблица 3. Классификация оксидов (пояснения к схеме 2) 13
Таблица 4. Получение оксидов 15
Пероксид водорода
Таблица 5. Получение пероксида водорода 16
Таблица 6. Химические свойства пероксида водорода 16
Теории кислот и оснований
Таблица 7. Теории кислот и оснований 17
Таблица 8. Классификация кислот (пояснения к схеме 3) 19
Схема 3. Классификация кислот 20
Таблица 9. Способы получения кислот 21
Таблица 10. Свойства кислот 21
Таблица 11. Номенклатура кислот 22
Схема 4. Классификация оснований 23
Таблица 12. Способы получения оснований 24
Таблица 13. Свойства оснований 24
Соли
Схема 5. Классификация солей по составу .... 25
Таблица 14. Классификация солей (пояснения к схеме 5) 26
Таблица 15. Получение солей 27
Таблица 16. Свойства солей 28
Таблица 17. Номенклатура некоторых кислот и солей 29
Схема 6. Генетическая связь между классами неорганических соединений 32
Теории химических реакций Классификация химических реакций
Схема 7. Классификация химических реакции 33
Таблица 18. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ 34
Таблица 19. Классификация химических реакций по тепловому эффекту 35
Таблица 20. Классификация химических реакций по признаку обратимости 35
Таблица 21. Признаки необратимости реакций .. 36
Таблица 22. Классификация химических реакций по изменению степени окисления ...36
Таблица 23. Классификация окислительно-восстановительных реакций 37
Термохимия
Таблица 24. Основные понятия и законы термохимии 38
Химическая кинетика
Таблица 25. Основные понятия химической кинетики 40
Таблица 26. Основные закономерности химической кинетики 42
Строение молекул и химическая связь
Схема 8. Типы химической связи 44
Таблица 27. Свойства атомов, важные при изучении химической связи 45
Таблица 28. Правила определения степеней окисления 47
Таблица 29. Типы химической связи 48
Схема 9. Классификация химической связи по ее свойствам 50
Таблица 30. Механизм образования ковалентной связи 51
Таблица 31. Стереохимическая классификация ковалентной связи 51
Таблица 32. Гибридизация атомных орбиталей .. 52
Таблица 33. Электронные эффекты в молекулах 53
Растворы. Электрохимия
Растворы и растворимость
Схема 10. Классификация растворов 54
Таблица 34. Основные понятия науки о растворах 54
Таблица 35. Растворение и кристаллизация 56
Таблица 36. Дисперсные системы 57
Таблица 37, Примеры дисперсных систем 59
Электролитическая диссоциация
Таблица 38. Основные определения учения об электролитической диссоциации 59
Таблица 39. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса 60
Таблица 40. Количественные характеристики электролитической диссоциации 61
Схема 11. Зависимость между равновесной концентрацией ионов водорода и рН..64
Таблица 41. Факторы, влияющие на степень диссоциации 64
Основы электрохимии
Таблица 42. Основные понятия и законы электрохимии 66
Некоторые сведения органической химии
Таблица 43. Функциональные группы органических соединений 68
Схема 12. Классификация органических соединений 74
Приложение 1. Справочные материалы 75
Приложение 2. Начальные сведения о технике лабораторных работ 82
Предметный указатель 91

 

 

( 1 Vote )

 

Химия. Весь курс школьной программы в схемах и таблицах.

117 small

СПб.: Тригон, 2007. - 173 с.


Справочное пособие предназначено учащимся общеобразовательных школ. В наглядных таблицах и схемах изложен весь материал школьной программы по математике, физике, химии, информатике и биологии. Книгу можно использовать для подготовки к урокам, контрольным и самостоятельным работам. Предложенная форма подачи материала удобна для старшеклассников и абитуриентов при подготовке к экзаменам, т. к. позволяет систематизировать знания, облегчает понимание сложных определений, понятий и формул.
 


 

Формат: pdf / zip

Размер:  18,2 Мб

Скачать:

Народ.Диск    (Примечание)

Onlinedisk    (Примечание)

RGhost  



СОДЕРЖАНИЕ


8 класс    4
9 класс    34
10 класс    87
11 класс    132



( 0 Votes )

   

Химия. 11 класс.  Шиманович И.Е. и др.  

119 small 119 1 small

2-е изд., перераб. - Минск: Народная асвета, 2008. - 367 с.


Учебное пособие для 11-го класса общеобразовательных учреждений с русским языком обучения с 12-летним сроком обучения (базовый и повышенный уровни).



Формат: pdf / zip

Размер:  188 Мб

Скачать:

Народ.Диск    (Примечание)




СОДЕРЖАНИЕ


От авторов 3
Глава I. Важнейшие классы неорганических веществ
§ 1. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ 5
§ 2. Взаимосвязь между классами неорганических соединений 11
* Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства и взаимосвязь веществ основных классов неорганических соединений» 15
Глава II. Основные понятия и законы химии
§ 3. Вещества. Атомы. Химические реакции 16
§ 4. Химическое вещество 19
§ 5. Количественные характеристики вещества 23
§ 6. Стехиометрические расчеты в химии 28
§ 7. Газообразное состояние веществ 34
§ 8. Законы газового состояния 39
§ 9. Решение задач по теме «Основные понятия и законы химии» 42
Глава III. Строение атома и периодический закон
§ 10. Строение атома 47
§11. Состояние электрона в атоме 52
§ 12. Электронные конфигурации атомов 58
§ 13. Периодический закон и периодическая система химических элементов 62
§ 14. Периодичность изменения свойств атомов химических элементов и их соединении 66
§ 15. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе и строению атома 70
Глава IV. Химическая связь и строение вещества
§ 16. Природа и типы химической связи. Ковалентная связь 74
§ 17. Кратные связи. Полярная и неполярная ковалентная связь 78
§ 18. Механизмы образования ковалентной связи 82
Лабораторный опыт I (*1). Составление моделей молекул с ковалентным типом химической связи 86
*§ 19. Свойства ковалентной связи
§ 20. Понятие о стереохимии. Атомные кристаллические решетки 89
*§ 21. Гибридизация атомных орбиталей 91
*§ 22. Пространственное строение молекул 94
§ 23. Валентность и степень окисления 98
§ 24. Ионная связь. Металлическая связь 102
§ 25. Межмолекулярное взаимодействие 108
Глава V. Химические реакции
§ 26. Классификация химических реакций
§ 27. Тепловой эффект химической реакции
*§ 28. Термохимические расчеты 123
§ 29. Скорость химических реакций 126
§ 30. Факторы, влияющие на скорость химической реакции 129
Лабораторный опыт 2. Исследование действия разбавленных серной и уксусной кислот на цинк j 30
Лабораторный опыт 2 (*3). Исследование влияния температуры и концентрации кислоты на скорость взаимодействия цинка и соляной кислоты —
§ 31. Обратимые химические реакции 135
§ 32. Окислительно-восстановительные реакции 140
Практическая работа 1 (*2). Химические реакции 144
* Практическая работа 3. Окислительно-восстановительные реакции 145
Глава VI. Химия растворов
§ 33. Растворение как физико-химический процесс 147
*Лабораторный опыт 4. Получение сульфата меди(П) из медного купороса ... 149
§ 34. Электролитическая диссоциация веществ в растворах 154
§ 35. Реакции ионного обмена в водных растворах 159
* Лабораторный опыт 5. Реакции ионного обмена 161
§ 36. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации 162
Лабораторный опыт 3 (*6). Определение рН раствора с помощью индикатора 164
*§ 37. Гидролиз солей 167
*Лабораторный опыт 7. Гидролиз солей. Испытание растворов солей индикатором 169
*§ 38. Гидролиз солей, содержащих многозарядные катионы и анионы 170
Практическая работа 2 (* 4). Изучение свойств кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации 173
* Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме «Химия растворов » 174
*Глава VII. Комплексные соединения
§ 39. Основные представления о строении комплексных соединений 177
* Лабораторный опыт 8. Образование комплексных соединений меди, цинка, железа 180
§ 40. Классификация, номенклатура и устойчивость комплексных соединений ... 181
*Практическая работа 6. Изучение комплексных соединений 185
Глава VIII. Неметаллы
§ 41. Общая характеристика неметаллов 187
§ 42. Водород 190
Лабораторный опыт 4 (*9). Испытание индикатором растворов водородных соединений неметаллов 193
§ 43. Галогены 195
§ 44. Соединения галогенов и их свойства 199
Лабораторный опыт 5 (* 10). Обнаружение хлорид-ионов (*галогенид-ионов) в растворе 201
§ 45. Кислород и сера — р-элементы VIA-группы 203
§ 46. Водородные соединения кислорода и серы 209
§ 47. Кислородсодержащие соединения серы 213
Лабораторный опыт 6 (*//). Исследование химических свойств разбавленного раствора серной кислоты 215
* Лабораторный опыт 12. Обнаружение сульфат- и сульфид-ионов в растворах —
§ 48. Понятие о выходе продукта химической реакции 219
§ 49. Азот и фосфор — р-элементы VA-группы 221
§ 50. Аммиак. Соли аммония 226
Лабораторный опыт 7(*13). Обнаружение ионов аммония в растворе 228
* Практическая работа 7. Получение аммиака и изучение его свойств 230
*§ 51. Оксиды азота. Азотистая кислота —
§ 52. Азотная кислота. Нитраты 233
§ 53. Кислородсодержащие соединения фосфора 238
Лабораторный опыт 8 (* 14). Обнаружение фосфат-ионов в растворе 241
§ 54. Минеральные удобрения 242
§ 55. Углерод и кремний — р-элементы IVA-группы 245
§ 56. Оксиды углерода и кремния 250
§ 57. Угольная и кремниевая кислоты. Карбонаты и силикаты 255
Лабораторный опыт 9 (*15). Превращение гидрокарбоната кальция в карбонат кальция 256
Практическая работа 3(*8). Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы» 260
Глава IX. Металлы
§ 58. Металлы как химические элементы 262
§ 59. Простые вещества металлы 265
§ 60. Общие химические свойства металлов 270
Лабораторный опыт 10 (* 16). Взаимодействие металлов с растворами кислот 272
*§ 61. Свойства оксидов и гидроксидов металлов 274
Лабораторный опыт 11 (* 17). Обнаружение ионов бария в растворе 277
*§ 62. Электрохимические процессы. Электролиз 278
*§ 63. Химические источники тока 284
§ 64. Коррозия металлов 288
§ 65. Общие способы получения металлов 293
§ 66. Металлы IA- и ПА-групп 296
§ 67. Алюминий 303
Лабораторный опыт 12(* 18). Амфотерные свойства гидроксида алюминия . .. 306
§ 68. Металлы В-групп 308
* Лабораторный опыт 19. Восстановление соединений марганца(УП) в кислой, щелочной и нейтральной средах 311
§ 69. Железо 313
Лабораторный опыт 13(*20). Обнаружение ионов железа Fe3+ и Fe2+ в растворах 317
§ 70. Медь 320
Практическая работа 4 (*9). Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» 324
Глава X. Обобщение знаний по курсу неорганической химии
*§ 71. Важнейшие химические понятия и законы 326
*§ 72. Периодичность изменения свойств простых и сложных веществ 332
* Практическая работа 10. Получение и свойства неорганических соединений 339
§ 73. Неорганические вещества в повседневной жизни человека 340
§ 74. Химия и сельское хозяйство 345
Практическая работа 5 (*11). Распознавание минеральных удобрений 349
§ 75. Химия и промышленность 350
Предметный указатель 354
Ответы на расчетные задачи 359



( 0 Votes )

 

Химия. 10-11 классы. Методическое пособие.   Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Лысова Г.Г.  

44 small

М.: Дрофа, 2000. - 128с.


Методическое пособие адресовано учителям, работающим по новым учебникам `Химия 10` и `Химия 11`, созданным авторским коллективом в составе Л.С.Гузея, Р.П.Суровцевой, Г.Г.Лысовой. Оба учебника одобрены Федеральным экспертным советом, рекомендованы к изданию Министерством образования Российской Федерации и включены в Федеральный перечень учебников. Пособие содержит комментарии к наиболее сложным темам, тематическое планирование учебного материала 10 и 11 классов и раздел `Советы учителю`. В этом разделе в помощь учителю дается дидактический материал в виде алгоритмов, схем, таблиц.



Формат: djvu / zip

Размер: 2,2 Мб

Скачать / Download файл     Скачать

 

 

 

( 0 Votes )

   

Страница 4 из 42

Подготовка к ЕГЭ по химии на 90-100 баллов.

Мини-группы (3-4 человека), отработанная методика, гарантия качества.

Москва,

м. Маяковская. 

www.chemege.ru