Бесплатные образовательные 

материалы - качай и учись

Курсы подготовки к ЕГЭ в Москве! Профессионально. Надежно. Качественно.

Образовательная компания МАСТЕР-ЕГЭ. www.master-ege.ru

Видеоопыты. Неорганическая химия


1. Первоначальные химические понятия  

      1.1. Разделение смесей  

            - Диффузия перманганата калия

            - Очистка поваренной соли (практическая работа)

            - Разделение смеси воды и растительного масла отстаиванием 

            - Разделение смеси крахмала и воды фильтрованием

            - Разделение смеси серы и железа с помощью магнита и воды

            - Растворение твердых веществ в воде 

       1.2. Физические и химические явления

            - "Вулкан" - разложение дихромата аммония 

            - "Дым без огня"

            - "Змея" - разложение глюконата кальция

            - "Фараонова змея" (разложение нитроацетанилида)

            - Выделение газа - признак химической реакции (взаимодействие хлората калия с гидросульфитом натрия)

            - Выделение света - признак химической реакции (свечение люминола)

            - Горение - признак химической реакции (самовозгорание парафина)

            - Дым без огня - взаимодействие аммиака с хлороводородом

            - Изменение цвета - признак химической реакции (колебательная реакция Бриггса-Раушера)

            - Плавление парафина 

            - Физические и химические явления - взаимодействие соды с соляной кислотой

            - Физические и химические явления - растительное масло с водой и раствор хлорида бария с серной кислотой

            - Физические и химические явления: обугливание крахмала при нагревании и прокаливание поваренной соли

            - Физические и химические явления: пропускание углекислого газа через воду и через раствор гидроксида кальция 

      1.3. Химические реакции 

            - Закон сохранения массы веществ при химических реакциях

            - Закон сохранения массы веществ при химических реакциях (модель опыта М.В. Ломоносова)

            - Реакция соединения серы с железом

            - Электролиз воды

 2. Водород. Кислоты 

      2.1. Водород и его свойства

            - Взрыв гремучего газа

            - Восстановление меди водородом из оксида меди (II) (практическая работа)

            - Горение водорода

            - Мыльные пузыри с водородом

            - Нерастворимость водорода в воде

            - Получение водорода и проверка его на чистоту

            - Приготовление и взрыв гремучей смеси

      2.2. Свойства кислот 

            - Взаимодействие кислот с металлами

            - Взаимодействие оксидов металлов (основных оксидов) с кислотами

            - Действие кислот на индикаторы

            - Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой (Практическая работа)

 3. Растворы. Вода. Основания. Соли 

      3.1. Растворимость 

            - Растворение веществ с выделением тепла

            - Растворимость твердых веществ в воде 

       3.2. Кристаллогидраты 

            - Образование и разрушение кристаллогидратов

      3.3. Химические свойства воды 

            - Взаимодействие кислотных оксидов с водой

            - Взаимодействие натрия с водой

            - Взаимодействие основных оксидов с водой
      3.4. Основания 

             - Действие щелочей на индикаторы

             - Получение и химические свойства амфотерных оснований

             - Получение нерастворимых оснований

             - Распознавание растворов щелочи, кислоты и воды с помощью индикаторов (практическая работа)

             - Химические свойства нерастворимых оснований
      3.5. Соли          
             - Взаимодействие кислот с солями

             - Взаимодействие металлов с солями

 4. Галогены 

              - Взаимодействие хлора с органическими красителями

              - Взаимодействие брома с алюминием

              - Взаимодействие галогенидов с хлорной водой

              - Взаимодействие хлора с водородом

              - Взаимодействие хлора с железом

              - Взаимодействие хлора с калием

              - Взаимодействие хлора с медью

              - Взаимодействие хлора с фосфором

              - Взаимодействие хлора со скипидаром

              - Возгонка йода

              - Качественная реакция на йод

              - Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионы

              - Получение йодида алюминия

              - Получение соляной кислоты (практическая работа)

              - Получение хлора

              - Получение хлора и растворение его в воде

              - Распознавание растворов хлорида натрия, бромида натрия и иодида калия (практическая работа)

              - Растворение стекла в плавиковой кислоте

              - Растворимость иода в воде и спирте

              - Травление стекла фторводородом


 5. Теория электролитической диссоциации  

       5.1. Электролиты и неэлектролиты 

              - Зависимость электропроводности растворов от концентрации  Скачать видеоролик

              - Изменение диссоциации электролитов при различных температурах   Скачать видеоролик

              - Испытание веществ на электрическую проводимость        Скачать видеоролик

              - Отличие ионов водорода от молекул водорода        Скачать видеоролик

              - Электропроводность расплава     Скачать видеоролик

       5.2. Ионные реакции в растворах 

              - Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа

              - Реакции ионного обмена, идущие с образованием ярко-окрашенных солей

              - Реакция нейтрализации

       5.3. Гидролиз 

              - Гидролиз солей

              - Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

              - Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

              - Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой

              - Усиление гидролиза солей при нагревании

 

 6. Подгруппа кислорода 

       6.1. Кислород, оксиды 

              - Горение железа в кислороде

              - Горение магния в кислороде

              - Горение серы в кислороде

              - Горение угля в кислороде

              - Горение фосфора в кислороде

              - Получение кислорода

              - Получение озона и его определение

              - Состав воздуха
       6.2. Сера и ее соединения 

              - Взаимодействие серы с медью

              - Взаимодействие серы с натрием

              - Взаимодействие серы с цинком

              - Получение пластической серы

              - Получение сероводорода и изучение его свойств

       6.3. Сернистая кислота 

              - Получение сернистой кислоты

              - Свойства сернистой кислоты

       6.4. Серная кислота 

              - Взаимодействие серной кислоты с металлами

              - Гигроскопичность серной кислоты

              - Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ионы

              - Разбавление серной кислоты

              - Распознавание растворов хлорида бария, сульфата натрия и серной кислоты (практическая работа)

              - Реакция серной кислоты с органическими веществами

 7. Подгруппа азота 

       7.1. Азот, аммиак 

              - Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами

              - Горение аммиака в кислороде

              - Дым без огня - взаимодействие аммиака с хлороводородом

              - Качественная реакция на аммиак

              - Окисление аммиака в присутствии оксида хрома

              - Получение азота разложением нитрита аммония

              - Получение аммиака (практическая работа)

              - Растворение аммиака в воде

       7.2. Азотная кислота 

               - Взаимодействие безводной азотной кислоты с белым фосфором

               - Взаимодействие безводной азотной кислоты с углем

               - Взаимодействие безводной азотной кислоты со скипидаром

               - Окислительные свойства азотной кислоты

               - Распознавание растворов соляной, азотной и серной кислот (практическая работа)

               - Термическое разложение нитрата калия

       7.3. Фосфор, фосфорная кислота 

               - Гидролиз фосфида кальция

               - Горение белого фосфора под водой

               - Качественная реакция на фосфат-ион

               - Получение фосфида кальция

               - Превращение красного фосфора в белый

               - Распознавание растворов фосфата натрия, нитрата аммония и нитрата натрия (практическая работа)

               - Свечение белого фосфора в темноте

               - Сравнение температур воспламенения белого и красного фосфора

  
 8. Минеральные удобрения 

               - Определение состава минеральных удобрений

               - Распознавание минеральных удобрений (практическая работа)


 9. Подгруппа углерода 



        9.1. Углерод, оксиды углерода 

                - Адсорбционная способность угля

                - Горение магния в углекислом газе

                - Получение метана и его горение

                - Получение угарного газа

                - Тушение пламени углекислым газом

                - Химические свойства углекислого газа

        9.2. Угольная кислота и ее соли 

                - Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов

                - Получение углекислого газа и изучение его свойств (практическая работа)

                - Получение угольной кислоты

                - Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа)

        9.3. Кремний, кремниевая кислота 

                - Взаимодействие кремния со щелочью

                -Взаимодействие магния с диоксидом кремния

                - Получение геля кремниевой кислоты

                - Получение силана
                - Сравнение свойств кварцевого и обычного стекла

 
10. Металлы  

        10.1. Общие свойства металлов

                 -  Взаимодействие металлов с солями

                 - Взаимодействие хлорида олова (III) с цинком

                 - Демонстрация свойств сплава Вуда

                 - Платина - катализатор горения водорода

                 - Самовоспламенение никеля на воздухе

                 - Электролиз раствора йодида калия

                 - Электрохимический ряд напряжений - вытеснение водорода металлами

                 - Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металла из соли другими металлами

 
        10.2. Щелочные и щелочноземельные металлы 

                 - Взаимодействие щелочных металлов с водой

                 - Горение кальция на воздухе 

                 - Жесткость воды 

                 - Приготовление жидкого сплава натрия и калия 

                 - Самовозгорание цезия на воздухе 

                 -  Способы устранения жесткости воды

 
        10.4. Алюминий 

                 - Амфотерные свойства гидроксида алюминия 

                 - Взаимодействие алюминия с водой

                 - Взаимодействие алюминия с кислородом водуха

                 - Взаимодействие алюминия со щелочью и водой

                 - Горение алюминия на воздухе

                 - Демонстрация оксидной пленки алюминия

                 - Обнаружение алюминия


        10.5. Металлы побочных подгрупп. Хром  

                 - Взаимопревращение хроматов и дихроматов

                 - Окисление ацетона хромовым ангидридом

                 - Окислительные свойства дихроматов

                 - Разложение дихромата аммония ("вулкан")

 
        10.6. Металлы побочных подгрупп. Железо

                 -  Взаимодействие железа с концентрированными кислотами

                 - Качественные реакции на железо (II)

                 - Качественные реакции на железо (III)

                 - Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами

                 - Получение гидроксида железа (III) и его взаимодействие с кислотами

                 - Получение желаза алюминотермией

                 - Роль кислорода в процессе коррозии жезеза

 11. Кинетика химических реакций

                  - Влияние ингибиторов на скорость химических реакций  

                  - Влияние катализаторов на скорость химических реакций   

                  - Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химических реакций 

                  - Влияние природы реагирующих веществ на скорость химических реакций

                  - Влияние размеров поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химических реакций 

                  - Влияние температуры на скорость химических реакций 

                  - Химическое равновесие в растворах  

Понравился материал? Поделись с друзьями!

Подготовка к ЕГЭ по химии на 90-100 баллов.

Мини-группы (3-4 человека), отработанная методика, гарантия качества.

Москва,

м. Маяковская. 

www.chemege.ru